Question

Натрий массой 13,8г поместили в этиленгликоль объемом 11,27 см³ и плотностью 1,11г/см³. Найдите массу (г) всех продуктов реакции.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:...

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем количество молей натрия (Na), а затем рассчитаем массу продуктов реакции.

1. Найдем количество молей натрия (Na):

Масса натрия (m) = 13,8 г Молярная масса натрия (M) = 22,99 г/моль

Количество молей (n) = масса / молярная масса n(Na) = 13,8 г / 22,99 г/моль ≈ 0,599 моль

2. Найдем количество молей этиленгликоля (C2H6O2):

Плотность этиленгликоля (d) = 1,11 г/см³ Объем этиленгликоля (V) = 11,27 см³

Масса этиленгликоля (m) = плотность × объем m(C2H6O2) = 1,11 г/см³ × 11,27 см³ ≈ 12,52 г

Молярная масса этиленгликоля (M) = 2 × масса атомов углерода (C) + 6 × масса атомов водорода (H) + 2 × масса атомов кислорода (O) M(C2H6O2) = 2 × 12,01 г/моль (C) + 6 × 1,01 г/моль (H) + 2 × 16,00 г/моль (O) ≈ 62,07 г/моль

Количество молей (n) = масса / молярная масса n(C2H6O2) = 12,52 г / 62,07 г/моль ≈ 0,202 моль

3. Рассчитаем количество молей продуктов реакции:

Согласно уравнению реакции, этиленгликоль (C2H6O2) реагирует с натрием (Na) в соотношении 2:1, образуя соду (Na2CO3) и водород (H2):

C2H6O2 + 2Na → Na2CO3 + 2H2

Так как соотношение реагентов 2:1, количество молей продуктов будет равно 0,202 моль Na2CO3 и 0,404 моль H2.

4. Рассчитаем массу продуктов реакции:

Молярная масса соды (Na2CO3) = масса атомов натрия (Na) + 1 моль углерода (C) + 3 моль кислорода (O) M(Na2CO3) = 2 × 22,99 г/моль (Na) + 12,01 г/моль (C) + 3 × 16,00 г/моль (O) ≈ 105,99 г/моль

Масса соды (m) = количество молей × молярная масса m(Na2CO3) = 0,202 моль × 105,99 г/моль ≈ 21,43 г

Молярная масса водорода (H2) = 2 × масса атомов водорода (H) M(H2) = 2 × 1,01 г/моль (H) ≈ 2,02 г/моль

Масса водорода (m) = количество молей × молярная масса m(H2) = 0,404 моль × 2,02 г/моль ≈ 0,82 г

Таким образом, масса всех продуктов реакции (Na2CO3 и H2) составляет примерно 21,43 г + 0,82 г = 22,25 г.