Question

Сколько литров Н2 (н.у.) получится в реакции 2,4 грамма Mg с HCl очень срочно

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  2,4 г                                                             Х л

   Mg        +        2HCl     =      MgCl2     +     H2

n=1 моль                                                     n=1 моль

М=24 г/моль                                             Vm=22,4 л/моль

m = 24 г                                                      V = 22,4 л

2,4 г Mg   -   Х л Н2

24 г Mg    -  22,4 л Н2

V(H2) = 2,4 * 22,4 / 24 = 2,24 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния (24.305 г) реагирует с 2 молями соляной кислоты (2 * 36.461 г) и образует 1 моль водорода (2.016 г).

Теперь мы можем рассчитать количество водорода, получаемого из 2.4 г магния:

1 моль Mg = 2.016 г водорода x моль Mg = 2.4 г магния

x = (2.4 г * 1 моль Mg) / (24.305 г) ≈ 0.0987 моль Mg

Теперь, учитывая коэффициенты в химическом уравнении, мы знаем, что 1 моль магния дает 1 моль водорода:

1 моль Mg = 1 моль H2 0.0987 моль Mg = y моль H2

y ≈ 0.0987 моль H2

Теперь используем уравнение идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (приблизительное значение 0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах.

Для условий нормальных условий (н.у.) принимаем T = 273.15 К и давление P = 1 атм.

V(H2) = n(H2) * R * T / P V(H2) = 0.0987 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273.15 К / 1 атм V(H2) ≈ 2.24 литра

Таким образом, в результате реакции 2.4 г магния с HCl при нормальных условиях получится примерно 2.24 литра водорода.