Question

Під час спалювання фосфору в кисні об’ємом 56 л утворився Фосфор (V) оксид. Обчислити його масу.

Answer 1

Ответ: 710

Объяснение:

56л. Х

4Р+5О2 =Р4О10

22,4. 284

Х= (56*284) /22,4= 710

Answer 2

Формула для фосфору(V) оксиду є P4O10. Для обчислення маси фосфору(V) оксиду ми спочатку повинні визначити кількість речовини фосфору(V) оксиду, використовуючи об’єм кисню та розрахунки стехіометрії реакції.

1. Запишемо збалансовану реакцію горіння фосфору в кисні:

   P4 + 5O2 → P4O10

2. Відношення між фосфором і фосфором(V) оксидом в реакції становить 1:1. Отже, кількість речовини фосфору(V) оксиду дорівнюватиме кількості речовини кисню.

   Закон Шарля-Гей-Люссака вказує, що об’єм газу пропорційний кількості речовини (за стандартних умов температури та тиску), тому кількість речовини кисню дорівнюватиме об’єму:

   n(P4O10) = n(O2) = V/22.4

   Де V - об’єм кисню у літрах, а 22.4 - молярний об’єм ідеального газу за стандартних умов (0°C, 1 атм).

3. Обчислимо кількість речовини фосфору(V) оксиду:

   n(P4O10) = 56/22.4 = 2.5 моль

4. Знайдемо масу фосфору(V) оксиду, використовуючи молярну масу:

   M(P4O10) = 4(M(P)) + 10(M(O)) = 4(30.97 г/моль) + 10(16.00 г/моль) = 283.88 г/моль

   m(P4O10) = n(P4O10) × M(P4O10) = 2.5 моль × 283.88 г/моль ≈ 709.7 г

Таким чином, маса фосфору(V) оксиду, утвореного під час спалювання фосфору в кисні об’ємом 56 л, становить близько 709.7 г.