Question

Срочно!!! Сколько литров газа получится при разложении 150г карбоната кальция , содержащего 10% примесей .

Answer 1

Ответ:

30,24 л

Объяснение:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

1) Определим массу чистого карбоната кальция, вступившего в реакцию

100 - 10 = 90 %

m(CaCO₃) = 150 * 90 : 100 = 135 г

2) Определим количества вещества CaCO₃ и CO₂

М(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль

n(CaCO₃) = 135 : 100 = 1,35 моль

по уравнению реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль CO₂, следовательно

n(CO₂) = n(CaCO₃) = 1,35 моль

3) Определим объём выделившегося СО₂

по закону Авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, следовательно

V(CO₂) = 1,35 * 22,4 = 30,24 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить количество газа, образующегося при разложении 150 г карбоната кальция (CaCO3). Для этого представим реакцию разложения карбоната кальция:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет 100,09 г/моль. Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет 44,01 г/моль.

Шаг 1: Найдем количество молей карбоната кальция в 150 г: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CaCO3 = 150 г / 100,09 г/моль ≈ 1,499 моль

Шаг 2: Найдем количество молей углекислого газа, образующегося при разложении 1 моль CaCO3: 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2

Шаг 3: Найдем количество молей углекислого газа, образующегося при разложении 1,499 моль CaCO3: Количество молей CO2 = 1,499 моль

Шаг 4: Найдем массу углекислого газа в граммах: Масса = количество молей × молярная масса Масса CO2 = 1,499 моль × 44,01 г/моль ≈ 65,935 г

Шаг 5: Учитываем примеси (10%): Масса чистого CO2 = 65,935 г × (1 - 0,10) ≈ 59,341 г

Шаг 6: Переводим массу чистого углекислого газа в литры (при стандартных условиях, 1 моль газа занимает примерно 22,71 литра): Объем CO2 ≈ 59,341 г / 44,01 г/моль × 22,71 л/моль ≈ 30,718 литров

Таким образом, при разложении 150 г карбоната кальция с содержанием 10% примесей получится примерно 30,718 литров углекислого газа (CO2) при стандартных условиях.