Question

Вычислите массу образовавшегося оксида фосфора (V) при окислении 6,2 г фосфора. P+ O2 -> P2O5​

Answer 1

4P + 5O2 = 2P2O5

n(P) = m : M = 6,2 : 31 = 0,2 моль

$\frac{0.2}{4} = \frac{x}{2}$

x = 0,1 моль

m (P2O5) = n * M = 0,1 * 142 = 14.2 г

Ответ: 14.2 г

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося оксида фосфора (V) необходимо сначала составить уравнение реакции и затем использовать коэффициенты реакции для расчета массы продукта.

Уравнение реакции окисления фосфора:

P + O2 -> P2O5

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу фосфора (P) требуется пять молекул кислорода (O2) для образования двуокиси фосфора (P2O5).

1 моль P2O5 образуется из 1 моль P и 5 моль O2.

Теперь, чтобы вычислить массу образовавшегося P2O5 при окислении 6,2 г фосфора, нужно применить мольную массу и пропорцию.

Мольная масса P2O5 = мольная масса P * количество атомов P + мольная масса O * количество атомов O

Мольная масса P2O5 = 30.97 г/моль * 2 + 16 г/моль * 5 ≈ 141.94 г/моль

Теперь найдем количество молей P, используя его мольную массу:

Количество молей P = масса P / мольная масса P

Количество молей P = 6.2 г / 30.97 г/моль ≈ 0.20 моль

Так как на один моль P2O5 требуется один моль P, то мольное соотношение между P и P2O5 равно 1:1.

Следовательно, образуется такое же количество молей P2O5, как и P, то есть 0.20 моль.

Теперь, чтобы вычислить массу образовавшегося P2O5, используем его мольную массу:

Масса P2O5 = количество молей P2O5 * мольная масса P2O5

Масса P2O5 = 0.20 моль * 141.94 г/моль ≈ 28.39 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида фосфора (V) составляет примерно 28.39 г.