Question

Какой объем газа выделится при прокаливании 350 г известняка CacОз, содержащего 10 %примесей.​

Answer 1

Ответ:

70,56 л

Объяснение:

CaCO3=CO2+CaO

1)количество известняка = 100%-10%=90%=0,9

2)m(CaCO3) чистого вещества = 0,9*350г=315г

3)n(CaCO)=315г/100 г/моль=3,15 моль

Mr(CaCO3)=100 г/моль

4)n(CaCO)=n(CO2)=3,15 моль

5)V(CO2)=3,15 моль * 22,4 л/моль=70,56 л

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

350гр. х=78.4л

CaCO3---CO2+CaO

Mr=100. 22.4

100%--78.4

10%---x=7.84л

Answer 3

Для вычисления объема газа, выделяющегося при прокаливании известняка CaCO3, необходимо знать химическую реакцию, происходящую во время прокаливания. При нагревании известняка CaCO3 происходит разложение его на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2):

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Для того чтобы рассчитать объем углекислого газа, выделяющегося при прокаливании 350 г известняка, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество CaCO3 в 350 г с учетом содержания примесей (10 %).
2. Рассчитать количество молей CaCO3.
3. Рассчитать количество молей CO2, выделяющегося при разложении той же самой массы CaCO3.
4. Используя уравнение состояния газа (например, идеальный газ), рассчитать объем CO2 при стандартных условиях (обычно 0°C и 1 атм).

Давайте выполним вычисления:

1. Масса чистого CaCO3: Масса CaCO3 = 350 г - (10 % × 350 г) = 350 г - 35 г = 315 г

2. Рассчитаем количество молей CaCO3: Молярная масса CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 Молярная масса CaCO3 ≈ 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 16,00 г/моль (O) × 3 = 100,09 г/моль Количество молей CaCO3 = 315 г / 100,09 г/моль ≈ 3,148 моль

3. По уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 равно количеству молей CaCO3:

Количество молей CO2 = 3,148 моль

4. Рассчитаем объем CO2 при стандартных условиях, используя уравнение идеального газа:

V = nRT / P

где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (примерное значение 0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

Пусть T = 273 К (0°C), P = 1 атм.

V = 3,148 моль × 0,0821 л·атм/(моль·К) × 273 К / 1 атм ≈ 68,48 л

Таким образом, при прокаливании 350 г известняка CaCO3, содержащего 10 % примесей, выделится примерно 68,48 л углекислого газа (CO2) при стандартных условиях.