Question

При разложении известняка образовалось 112 л СО2. Сколько разложилось CaCO3? Сколько гидроксида кальция необходимо для связывания выделившегося газа в карбонат?

Answer 1

1) CaCO3 -> CO2 + CaO
n(CO2) = 112л / 22,4л/моль = 5моль
m(CaCO3) = 5моль * 100г/моль = 500г
2) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
m(Ca(OH)2) = 5моль * 74г/моль = 370г

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию разложения известняка (CaCO3):

CaCO3 (твердый) -> CaO (твердый) + CO2 (газ)

Известно, что образовалось 112 л CO2. Объем газа пропорционален количеству вещества по закону Авогадро:

V1/n1 = V2/n2

Где V1 - объем газа CO2, n1 - количество молей CO2, V2 - объем газа CO2 при стандартных условиях (22.7 л/моль), n2 - количество молей CaCO3.

Подставляя известные значения:

112 л / n1 = 22.7 л/моль / n2

Решая уравнение относительно n2:

n2 = 22.7 л/моль * 112 л = 2536 моль

Таким образом, разложилось 2536 моль CaCO3.

Теперь давайте рассмотрим связывание выделившегося газа (CO2) в виде карбоната кальция (CaCO3). Для этого нам понадобится реакция образования карбоната:

Ca(OH)2 (раствор) + CO2 (газ) -> CaCO3 (твердый) + H2O (жидкость)

Из уравнения видно, что на образование 1 моля CaCO3 требуется 1 моль CO2.

Мы знаем, что было разложено 2536 моль CaCO3, следовательно, потребуется такое же количество молей CO2 для связывания:

Количество молей CaCO3 = Количество молей CO2 = 2536 моль

Теперь нам нужно выразить это количество в объеме газа CO2 при стандартных условиях (22.7 л/моль):

Объем CO2 = Количество молей CO2 * 22.7 л/моль = 2536 моль * 22.7 л/моль ≈ 57567 л

Таким образом, для связывания выделившегося газа CO2 в виде карбоната кальция потребуется примерно 57567 л газа.