Question

Знайдіть масу калій гідроксиду, необхідного для нейтралізації 9,8г сульфатної кислоти

Answer 1

Ответ:

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

Объяснение:

m(H2SO4)=9.8г

M(H2SO4)=98г

m(KOH)-X г

M(KOH)=56 г

х=9.8*56/98=5.6г

:)

Answer 2

Щоб знайти масу калій гідроксиду, необхідного для нейтралізації 9,8 г сульфатної кислоти, спочатку потрібно встановити мольний співвідношення між цими речовинами, використовуючи їх хімічні формули та рівняння реакції.

Рівняння реакції нейтралізації сульфатної кислоти (H2SO4) та гідроксиду калію (KOH) виглядає наступним чином:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

З цього рівняння видно, що одна молекула сульфатної кислоти реагує з двома молекулами гідроксиду калію.

Крок 1: Знайдемо кількість молей сульфатної кислоти: Маса = кількість молей × молярна маса Кількість молей = маса / молярна маса

Молярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) = 1 × (2 × 1.00784) + 32.06 + 4 × 16.00 = 98.09 г/моль

Кількість молей сульфатної кислоти = 9.8 г / 98.09 г/моль = 0.1 моль

Крок 2: Використовуючи мольний коефіцієнт з рівняння реакції, знайдемо кількість молей гідроксиду калію. З рівняння реакції видно, що для однієї молекули сульфатної кислоти потрібно дві молекули гідроксиду калію.

Кількість молей гідроксиду калію = 0.1 моль × 2 = 0.2 моль

Крок 3: Знайдемо масу гідроксиду калію: Маса = кількість молей × молярна маса

Молярна маса гідроксиду калію (KOH) = 39.10 + 16.00 + 1.00784 = 56.11 г/моль

Маса гідроксиду калію = 0.2 моль × 56.11 г/моль = 11.22 г

Таким чином, для нейтралізації 9.8 г сульфатної кислоти потрібно 11.22 г калій гідроксиду.