Question

Какие из солей — сульфат хрома (III), сульфид калия, хлорид натрия - подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Cr2(SO4)3 -> 2Cr(3+) + 3SO4(2-)

2Cr(3+)+ 2HOH -> 2CrOH(2+) + 2H(+) (кислая среда)

Cr2(SO4)3 + 2H2O = 2CrOHSO4 + H2SO4

K2S -> 2K(+) + S(2-)

S(2-) + HOH = HS(-) + OH(-) (щелочная среда)

2K(+) +S(2-) + HOH = K(+) + HS(-) + OH(-)

K2S + H2O = KHS + KOH

NaCl - гидролиз не пойдёт

Answer 2

Среди представленных солей только сульфат хрома (III) и хлорид натрия подвергаются гидролизу. Сульфид калия не будет гидролизоваться, так как сульфиды обычно устойчивы к гидролизу.

1. Гидролиз сульфата хрома (III):

Ионное уравнение: Cr2(SO4)3 + 6H2O -> 2Cr(OH)3 + 3H2SO4

Молекулярное уравнение: Хромовая соль (III) + Вода -> Оксид хрома (III) + Серная кислота

2. Гидролиз хлорида натрия:

Ионное уравнение: NaCl + H2O -> NaOH + HCl

Молекулярное уравнение: Хлорид натрия + Вода -> Гидроксид натрия + Соляная кислота

Обратите внимание, что в ионных уравнениях показано распадение солей на ионы, а в молекулярных уравнениях - реакция веществ с молекулами воды. Гидроксиды, образующиеся при гидролизе, могут быть основами или кислотами в зависимости от свойств ионов металла и оставшихся анионов.