Question

Оксид фосфора (V) растворили при нагревании в 36 г воды. Какая масса кислоты образовалась? Химия 8кл. срочноо

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                        36 г                  Х г

   P2O5    +     3H2O    =     2H3PO4

                    n=3 моль           n=2 моль

                  М=18 г/моль      М = 98 г/моль

                  m=54 г               m=196 г

36 г  Н2О   -   Х г   Н3РО4

54 г   Н2О  -  196 г  Н3РО4

m(H3PO4) = 36 * 196 / 54 = 131 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции оксида фосфора (V) с водой. Общее уравнение может быть записано следующим образом:

P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4

Из уравнения видно, что на 1 молекулу P4O10 приходится образование 4 молекул H3PO4. Теперь мы можем использовать данные из задачи, чтобы рассчитать массу кислоты:

Молярная масса P4O10 = 4 * 31.0 (масса фосфора) + 10 * 16.0 (масса кислорода) = 284 г/моль Молярная масса H3PO4 = 3 * 1.0 (масса водорода) + 1 * 15.999 (масса кислорода) + 1 * 31.0 (масса фосфора) = 98 г/моль

Масса P4O10 = 36 г (дано)

Теперь вычислим количество молей P4O10:

Количество молей P4O10 = масса P4O10 / молярная масса P4O10 Количество молей P4O10 = 36 г / 284 г/моль ≈ 0.1268 моль

Согласно уравнению реакции, каждая молекула P4O10 образует 4 молекулы H3PO4. Таким образом, количество молей H3PO4 будет:

Количество молей H3PO4 = количество молей P4O10 * 4 Количество молей H3PO4 = 0.1268 моль * 4 = 0.5072 моль

Теперь вычислим массу образовавшейся кислоты:

Масса H3PO4 = количество молей H3PO4 * молярная масса H3PO4 Масса H3PO4 = 0.5072 моль * 98 г/моль ≈ 49.75 г

Итак, масса образовавшейся кислоты H3PO4 составит примерно 49.75 г.