Question

Сколько граммов серы должно сгореть,чтобы получилось 128грамм оксида серы?

Answer 1

Ответ:

1)n(SO2)=m(SO2)/M(SO2)=128г/64г/моль=2моль

2)n(S)=2моль

3)m(S)=n(S)*M(S)=2моль*32г/моль=64г

Answer 2

Молекулярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль, а молекулярная масса оксида серы (SO₂) составляет примерно 64 г/моль (32 г/моль за каждый атом кислорода и 32 г/моль за атом серы).

Чтобы получить 128 г оксида серы (SO₂), нужно рассмотреть соотношение масс. Для этого нужно разделить массу оксида серы на молекулярную массу оксида серы и умножить на молекулярную массу серы:

$\frac{128 \, г}{64 \, \frac{г}{моль}} \times 32 \, \frac{г}{моль} = 64 \, г$.

Таким образом, чтобы получить 128 г оксида серы, необходимо сгореть 64 г серы.