Question

На 6 гр оксид меди (2) подействовали серной кислоты. Определите массу образовавшейся. CuSO4​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 6 г                                         Х г

 CuO      +       H2SO4    =    CuSO4  +   H2O

n=1 моль                               n=1 моль

М=80 г/моль                      М = 160 г/моль

m=80 г                                m=160 г

6 г  CuO   -   Х г  CuSO4

80 г  CuO  -  160 г CuSO4

m(CuSO4) = 6 * 160 / 80 = 12 г

Answer 2

Давайте сначала сбалансируем уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Теперь, чтобы определить массу образовавшегося купрата меди (II) CuSO4, нам необходимо знать массу исходного оксида меди (II) CuO и коэффициент реакции.

Предположим, у нас есть 6 граммов CuO (масса оксида меди (II)).

Для решения этой задачи, нам необходимо узнать мольную массу CuO и CuSO4.

Масса одного атома меди (Cu) примерно равна 63,55 г/моль, а масса одного атома кислорода (O) равна примерно 16 г/моль.

Мольная масса CuO = масса Cu + масса O = 63,55 г/моль + 16 г/моль = 79,55 г/моль.

Теперь, чтобы найти количество молей CuO в 6 граммах, мы используем формулу:

Количество молей = масса / мольная масса Количество молей CuO = 6 г / 79,55 г/моль ≈ 0,0754 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между CuO и CuSO4 равно 1:1. Это означает, что 1 моль CuO превращается в 1 моль CuSO4.

Таким образом, количество молей CuSO4, образующегося из CuO, также равно 0,0754 моль.

Теперь нам нужно найти массу CuSO4. Мольная масса CuSO4:

Масса одного атома серы (S) примерно равна 32 г/моль.

Мольная масса CuSO4 = масса Cu + масса S + масса O * 4 = 63,55 г/моль + 32 г/моль + 16 г/моль * 4 = 159,55 г/моль.

Масса образовавшегося CuSO4:

Масса = количество молей * мольная масса Масса CuSO4 = 0,0754 моль * 159,55 г/моль ≈ 12,03 г

Таким образом, масса образовавшегося купрата меди (II) CuSO4 составляет примерно 12,03 грамма.