Question

Сколько литров водорода выделится если 2.3 грамма чистого железа насыпать в пробирку с соляной кислотой взятой в избытке

Answer 1

Ответ:

0,92 л. Н2

Объяснение:

Решим задачу составлением пропорции.  

Потребуются данные молярная масса М и молярный объем Vm (56 г/моль и 22,4 л/моль)

Массу и объем веществ вычисляем по формулам m=νМ, V=νVm (ν=1, см. уравнение реакции)

Составляем пропорцию.

2.3 г.        Х л.

Fe+2HCl→FeCl2+H2

1 моль      1 моль

56 г/моль     22,4 л/моль

56 г.      22,4 л.

2,3 г. Fe образует Х литров Н2

56 г. Fe образует 22,4 л литров Н2

2.3:56=Х:22.4

Х=2.3*22.4/56=0.92 л.

Answer 2

Для определения количества выделяющегося водорода при реакции железа с соляной кислотой, необходимо учесть соотношение реагентов. Реакция между железом и соляной кислотой можно записать следующим образом:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

1 моль железа (Fe) массой около 56 граммов (периодическая таблица), соответственно 2.3 грамма железа составляют:

2.3 г / 56 г/моль ≈ 0.041 моль железа.

Так как соляная кислота взята в избытке, то её количество не ограничивает реакцию. Значит, водород полностью выделится из всех 0.041 моль железа.

Таким образом, при реакции выделится 0.041 моль водорода. Для перевода этого количества молей в литры водорода, используем идеальный газовый закон.

Объем газа (V) можно вычислить по формуле:

V = n * 22.4 л/моль,

где n - количество молей газа.

V = 0.041 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.9184 литра водорода.

Таким образом, при реакции между 2.3 граммами чистого железа и соляной кислотой, взятой в избытке, выделится примерно 0.9184 литра водорода.