Question

Смешали 78,15 г хлората калия с избытком концентрированной соляной кислоты. Определите объѐм выделившегося газа (30°С, р = 98 кПа), если практический выход составил 65 %.

Answer 1

Ответ:

KClO3 + 6 HCl -> KCl + 3H2O + 3Cl2

n(KClO3) = 0.638 mole

n(Cl2) = 0.638*0.65*3=1.244 mole

PV=nRT V=(nRT)/P= 8.31*303*1.244/98≈32литра

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо учесть реакцию между хлоратом калия (KClO3) и соляной кислотой (HCl). При их реакции образуется кислородный газ (O2) и хлорид калия (KCl).

Сначала определим количество хлората калия (KClO3), которое мы использовали:

Масса хлората калия (KClO3) = 78,15 г

Далее, нам нужно вычислить количество кислоты (HCl), которая будет использована в избытке:

Масса хлората калия (KClO3) = 78,15 г Молярная масса KClO3 = 122.55 г/моль (K = 39.10 г/моль, Cl = 35.45 г/моль, O = 16.00 г/моль)

Количество молей KClO3 = Масса KClO3 / Молярная масса KClO3 Количество молей KClO3 = 78,15 г / 122.55 г/моль ≈ 0,6375 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль KClO3 производит 3 моли O2: KClO3 → KCl + 3O2

Таким образом, количество молей O2, которые могут быть получены из 0,6375 моль KClO3: Количество молей O2 = 0,6375 моль KClO3 * 3 моль O2 / 1 моль KClO3 ≈ 1,9125 моль O2

Теперь рассмотрим стехиометрический коэффициент для образования газа O2. Каждый моль O2 занимает объем 22,4 л при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объем O2 = Количество молей O2 * Объем 1 моль O2 Объем O2 = 1,9125 моль * 22,4 л/моль ≈ 42,84 л

Теперь учитываем практический выход, который составляет 65%:

Объем выделившегося газа = Объем O2 * Практический выход Объем выделившегося газа = 42,84 л * 0,65 ≈ 27,82 л

Таким образом, объем выделившегося газа (O2) составляет приблизительно 27,82 л при температуре 30°C и давлении 98 кПа.