Question

Эквивалентная масса элемента составляет 24,99 г/моль. Вычислить: сколько граммов водорода требуется для восстановления 4,95г его оксида.

Answer 1

Ответ:

требуется 4,95/24,99 =0,1981 г-экв водорода. 1 г-экв водорода равен 1г и занимает объем 22,4/2=11,2 л. Тогда на восстановление оксида потребуется 11,2*0,1981=2,22 л водорода. Количество значащих цифр оставлено 3 в соответствии с условием задачи.

Ответ: 2,22 л водорода.

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию восстановления оксида водородом:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Эквивалентная масса элемента показывает, сколько граммов этого элемента нужно для восстановления 1 грамма водорода (или другого вещества). В данном случае, эквивалентная масса элемента составляет 24,99 г/моль, что означает, что 24,99 г этого элемента содержится в 1 моле.

Сначала найдем молекулярную массу водорода (H₂O) и оксида водорода (H₂O):

Молекулярная масса H₂ = 1 г/моль * 2 = 2 г/моль Молекулярная масса H₂O = 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

Далее, определим количество молей оксида водорода (H₂O) в 4,95 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей H₂O = 4,95 г / 18 г/моль ≈ 0,275 моль

Так как в реакции на 1 молекулу H₂O требуется 2 молекулы H₂, то:

Количество молей H₂ = 2 * количество молей H₂O = 2 * 0,275 моль = 0,55 моль

Наконец, найдем массу водорода (H₂), необходимую для восстановления данного количества оксида водорода:

Масса H₂ = количество молей * молекулярная масса H₂ Масса H₂ = 0,55 моль * 2 г/моль = 1,1 г

Итак, для восстановления 4,95 г оксида водорода потребуется приблизительно 1,1 г водорода.