Question

Під час пропускання карбон (І V) оксиду крізь розчин кальцій гідроксиду добули сіль масою 80 г. Визначте об’єм карбон (І V) оксиду (н. у.), який був пропущений крізь розчин.

Answer 1

Ответ:17.92литров

Объяснение: CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

CO2=x

CaCO3=80

M(CO2)= 44

M(CaCO3)=100

x/44=80/100

x=35.5это масса

Находим Моль

Моль(CO2)= 35.5/44=0.8

V(CO2)=0.8×22.4=17.92литров

Answer 2

Для визначення об'єму карбону (IV) оксиду (CO2), який був пропущений крізь розчин, спочатку необхідно знайти масу CO2, яку утворено під час реакції з кальцій гідроксидом (Ca(OH)2).

Спочатку складемо реакцію між карбоном (IV) оксидом і кальцій гідроксидом:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

З реакції видно, що 1 моль CO2 утворює 1 моль CaCO3.

Далі знайдемо масу CaCO3, яку утворилося під час реакції:

Маса CaCO3 = 80 г

Тепер використаємо мольну масу CaCO3 для перетворення маси у моль:

Мольна маса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль

Моль CaCO3 = Маса CaCO3 / Мольна маса CaCO3 Моль CaCO3 = 80 г / 100,09 г/моль ≈ 0,799 моль

З реакції знаємо, що 1 моль CO2 утворюється з 1 моль CaCO3. Отже, маса CO2 дорівнює масі CaCO3.

Маса CO2 = 0,799 моль * 44,01 г/моль ≈ 35,2 г

Тепер, враховуючи, що маса CO2 дорівнює об'єму CO2 (у нормальних умовах, Н.У.), так як густина CO2 дорівнює 1,98 г/л, знайдемо об'єм CO2:

Об'єм CO2 = Маса CO2 / Густина CO2 Об'єм CO2 = 35,2 г / 1,98 г/л ≈ 17,7 л

Таким чином, об'єм карбон (IV) оксиду (CO2), який був пропущений крізь розчин, становить приблизно 17,7 л.