Question

яка маса алюмінію вступить в реакцію з хлоридною кислотою ,якщо при цьому утвориться 13,35г алюміній хлориду​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                                      13,35 г

  2Al      +        6HCl    =     2AlCl3    +    3H2

n=2 моль                            n=2 моль

М=27 г/моль                    М = 133,5 г/моль

m=54 г                              m=267 г

Х г  Al   -   13,35 г  AlCl3

54 г Al   -  267 г  AlCL3

m(Al) = 54 * 13,35 / 267 = 2,7 г

Answer 2

Для вирішення цього завдання необхідно скористатися хімічним рівнянням реакції між алюмінієм та хлоридною кислотою:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

За рівнянням видно, що кожний молекула алюмінію (Al) реагує з 3 молекулами хлоридної кислоти (HCl) та утворює 2 молекули алюміній хлориду (AlCl3).

Тепер давайте розрахуємо масу алюмінію, що вступило в реакцію:

Маса Al = Маса AlCl3 / (2 * Мольна маса AlCl3)

Для цього нам потрібно знати мольну масу алюміній хлориду (AlCl3). Мольна маса AlCl3 обчислюється шляхом додавання мас атомів алюмінію (Al) та хлору (Cl) у молекулі AlCl3:

Мольна маса AlCl3 = Маса Al + 3 * Маса Cl

За даними періодичної таблиці, маса атома алюмінію (Al) дорівнює приблизно 26.98 г/моль, а маса атома хлору (Cl) дорівнює приблизно 35.45 г/моль.

Мольна маса AlCl3 = 26.98 г/моль + 3 * 35.45 г/моль ≈ 133.33 г/моль

Тепер, підставивши значення у формулу, ми можемо знайти масу алюмінію:

Маса Al = 13.35 г / (2 * 133.33 г/моль) ≈ 0.05 г

Отже, маса алюмінію, що вступило в реакцію, приблизно 0.05 г.