Question

13. Яка маса алюмінію вступить в реакцію з хлоридною кислотою, якщо при цьому утвориться 13,35 г алюміній хлориду?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                                            13,35 г

  2Al         +         6HCl     =       2AlCl3      +       3H2

n=2 моль                                  n=2 моль

М=27 г/моль                         М = 133,5 г/моль

m=54 г                                     m =267 г

Х г   Al    -    13,35 г   AlCL3

54 г  Al   -    267 г    AlCL3

m(Al) = 54 * 13,35 / 267 = 2,7 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, нам потрібно знати хімічну реакцію між алюмінієм (Al) і хлоридною кислотою (HCl):

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

З рівняння реакції можна зрозуміти, що 2 молекули алюмінію реагують з 6 молекулами хлоридної кислоти, утворюючи 2 молекули алюміній хлориду (AlCl3) і 3 молекули водню (H2).

З маси утвореного алюміній хлориду (13,35 г), ми можемо знайти масу алюмінію, який вступив у реакцію:

Маса алюмінію = (Маса алюміній хлориду) - (Маса водню, який утворився)

Маса водню = 3 * маса одного молекули H2 = 3 * 2 г/моль = 6 г/моль

Маса алюмінію = 13,35 г - 6 г = 7,35 г

Отже, маса алюмінію, який вступив у реакцію, дорівнює 7,35 г.