Question

Помогите, пожалуйста. Даю много баллов! 1) При электролизе солей в трех опытах за одинаковое время получено: а) 1,08г серебра; б) 0,635г меди; в) 0,327г цинка. В каких опытах была одинакова сила тока? Ответ подтвердите соответствующими расчетами. 2) Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

Answer 1

Ответ:

1) в первом и третьем;

2) 32,7 г/моль

Объяснение: см. фото, только там где "m/k равны" лучше про заряд написать

Answer 2

Для решения первой задачи, где нужно определить, в каких опытах была одинаковая сила тока, мы можем использовать закон Фарадея.

Закон Фарадея гласит, что количество вещества, образованного или потребляемого при электролизе, пропорционально заряду, прошедшему через электролит. Математически, это выглядит как:

Q = I * t,

где Q - количество заряда, прошедшего через электролит, I - сила тока и t - время.

Для трех опытов у нас есть следующие данные:

Опыт а) - 1,08 г серебра, Опыт б) - 0,635 г меди, Опыт в) - 0,327 г цинка.

Давайте вычислим количество заряда (Q) для каждого опыта, используя формулу Q = I * t. Поскольку время во всех опытах одинаковое, мы можем сравнить силу тока (I) для каждого опыта.

Пусть время t = 1 секунда (это не важно, так как оно одинаково во всех опытах).

1. Опыт а) (серебро): Q_a = I * t = 1,08 г = 0,00108 кг (1 г = 0,001 кг)

2. Опыт б) (медь): Q_b = I * t = 0,635 г = 0,000635 кг

3. Опыт в) (цинк): Q_c = I * t = 0,327 г = 0,000327 кг

Теперь мы видим, что полученные заряды различны, поэтому силы токов в опытах разные.

2. Чтобы решить вторую задачу и вычислить молярную массу эквивалента металла, воспользуемся формулой:

m = M * z * Q / F,

где m - масса вещества, M - молярная масса эквивалента металла, z - число перенесенных зарядов, Q - количество заряда, прошедшего через электролит, F - фарадейская постоянная (F ≈ 96500 Кл/моль).

Для данной задачи m = 5,49 г, Q = 6 А * 45 мин * 60 с/мин = 16200 Кл (обратите внимание, что время необходимо перевести в секунды), а z для металла можно найти из химического уравнения электролиза раствора сульфата металла. Например, для меди (CuSO4) уравнение электролиза выглядит так:

Cu^2+ + 2e^- -> Cu,

что означает, что для осаждения одной молекулы меди требуется 2 заряда.

Теперь можем вычислить молярную массу эквивалента металла:

M = m * F / (z * Q) = 5,49 г * 96500 Кл/моль / (2 * 16200 Кл) ≈ 32,5 г/моль.

Ответ: молярная масса эквивалента металла составляет около 32,5 г/моль.