Question

Вищий оксид елемента V групи містить 56,3 % Оксигену. Відносна молекуларна маса оксиду 142. Визнач хімічну формулу оксиду, запиши хімічне рівняння одержання цього оксиду з простих речовин. Обчисли масу оксиду, що утворився, якщо в реакцію вступило 2,5 г кисню та 3,1 г невідомого елемента.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

ω%(O)=56,3%

ω(Э)=43,7%

Mr(Э₂O₅)=142

------------------------------

Определить формулу оксида-?

Решение:

1. Mr(Э₂O₅)=142

Ar(Э₂)=Mr(Э₂O₅)-5Ar(O)=142-5×16=142-80=62

Ar(Э)=62÷2=31

Такую относительную атомную массу имеет фосфор

Ответ: Соответственно оксид P₂O₅

Проверим:

Mr(P₂O₅)=2Ar(P)+5Ar(O)=62+80=142

ω%(O)=5Ar(O)÷Mr(P₂O₅)×100%=80÷142×100%=56,3%

ω%(P)=2Ar(P)÷Mr(P₂O₅)×100%=62÷42×100%=43,7%

2. Дано:

m(O₂)=2,5г.

m(P)=3,1г.

-----------------------------

m(P₂O₅) -?

Решение:

1. Определим молярную массу кислорода и его количество вещества в 2,5г.:

M(O₂)=32г./моль

n(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=2,5г.÷32г./моль=0,08моль

2.. Определим молярную массу фосфора и его количество вещества в 3,1г.:

M(P)=31г./моль

n(P)=m(P)÷M(P)=3,1г.÷31г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

4P+5O₂=2P₂O₅

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(P)=4моль    n(O₂) =5моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(P)=0,1моль    n₁(O₂) =0,08моль  

Делаем выворд, что фосфор находится в избытке. Дальше решаем задачу используя количество вещества кислорода:

в) по уравнению реакции количество вещества:

n(O₂)=5моль    n(P₂O₅) =2моль

г) по условию задачи количество вещества:

n(O₂)=0,08моль  моль    n(P₂O₅) =0,16моль

4. Определим молярную массу оксида фосфора и его массу количеством вещества0,16моль   :

M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль

m(P₂O₅)=n₁(P₂O₅)×M(P₂O₅)=0,16моль×142г./моль=22,72г.

5. Ответ:  образуется 22,72г. оксида фосфора(V)/

Answer 2

Давайте спершу знайдемо хімічну формулу цього вищого оксиду елемента V групи.

1. Відсоток кисню в оксиді: 56.3%.
2. Відсоток елемента V: 100% - 56.3% = 43.7%.

Вищий оксид елемента V групи визначається як VOₓ, де "x" - кількість атомів кисню.

Знаючи відносну молекулярну масу оксиду (142 г/моль), ми можемо побудувати рівняння:

маса елемента V + маса кисню = 142 г/моль.

43.7 мас. % елемента V: (маса елемента V / 142 г) * 100 = 43.7.

маса елемента V = (43.7 / 100) * 142 г ≈ 62 г.

Тепер, знаючи масу елемента V, ми можемо знайти кількість молей, і відповідно, стехіометричні коефіцієнти для реакції одержання оксиду з простих речовин.

Давайте позначимо невідомий елемент V.

З реакції видно, що 1 молекула V з'єднується з "x" молекулами кисню (O₂), утворюючи 1 молекулу VOₓ.

Отже, рівняння реакції:

V + xO₂ → VOₓ.

Знаючи відносні молекулярні маси, ми можемо записати:

маса V + маса O₂ = маса VOₓ,

або

62 г + 2 * 16 г = 142 г,

або

94 г = 142 г,

що не вірно.

Значить, вірне значення "x" повинно бути менше 2. Проте, найменше можливе значення для "x" це 1, оскільки мінімум один атом кисню потрібний для утворення сполуки.

Отже, вірна хімічна формула для оксиду елемента V групи - VO₂.

Тепер давайте обчислимо масу оксиду, який утворився, коли в реакцію вступило 2,5 г кисню та 3,1 г елемента V.

Маса V у реакції: 3.1 г, Маса O₂ у реакції: (2.5 г) / 32 г/моль = 0.078125 моль * 32 г/моль = 2.5 г.

Тепер маса VO₂, яка утворилася, дорівнює сумі мас V і O₂:

Маса VO₂ = Маса V + Маса O₂ = 3.1 г + 2.5 г = 5.6 г.

Отже, було утворено 5.6 г оксиду елемента V групи.