Question

1)Вычислите, какую массу натрий хлорида и воды необходимо взять для приготовления 200г раствора с массовой долей вещества 10%2)Вычислите массу 20% раствора натрий гидроксида, необходимого длянейтрализации 120г 35% раствора хлоридной кислоты.

Answer 1

Ответ:

1)W(NaCl) = m (растворенного вещества) / m (раствора) = 10%

m (р. в-ва) = 200 г * 0,1 = 20 г

m( воды) = 200г - 20г = 180 г

2) NaOH + HCl --> HOH + NaCl

   m (HCl) = 120 г * 0.35 = 42 г

   n (HCl) = 42 г / 36.5 г/моль = 1.15 моль

   n(HCl) = n(NaOH) = 1.15 моль

  m(NaOH) = 1.15 моль * 40 г/моль = 46 г

  m(р-ра) = 46 г / 0,2 = 230 г

  Ответ : 230 г

Объяснение:

Answer 2

1. Для вычисления массы натрия хлорида и воды, необходимых для приготовления 200 г раствора с массовой долей вещества 10%, можно использовать следующую формулу:

Масса вещества = Масса раствора × Массовая доля вещества

Для натрия хлорида: Масса NaCl = 200 г × 0.10 = 20 г

Для воды: Масса воды = 200 г - 20 г = 180 г

Итак, для приготовления 200 г раствора с массовой долей вещества 10%, необходимо взять 20 г натрия хлорида и 180 г воды.

2. Для вычисления массы 20% раствора натрия гидроксида, необходимого для нейтрализации 120 г 35% раствора хлоридной кислоты, мы можем использовать молекулярные массы веществ и стехиометрические соотношения химической реакции нейтрализации:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Молекулярная масса NaOH = 40 г/моль Молекулярная масса HCl = 36.5 г/моль

Сначала найдем количество вещества HCl в 120 г 35% раствора: Количество вещества HCl = Масса / Молекулярная масса = 120 г / 36.5 г/моль ≈ 3.29 моль

Согласно сбалансированной химической реакции, на один моль HCl требуется один моль NaOH.

Таким образом, для нейтрализации 3.29 моль HCl потребуется такое же количество молей NaOH.

Масса 20% раствора NaOH = Количество молей NaOH × Молекулярная масса NaOH = 3.29 моль × 40 г/моль ≈ 131.6 г

Итак, для нейтрализации 120 г 35% раствора хлоридной кислоты потребуется примерно 131.6 г 20% раствора натрия гидроксида.