Question

Из 75 граммов раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 6 грамм. Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Answer 1

Ответ:

Массовая доля соли в растворе составит 8%

Объяснение:

Высчитываем по формуле

ω=mсоли/mраствора

Answer 2

Для вычисления массовой доли карбоната натрия в исходном растворе нужно учесть, что осадок состоит из карбоната кальция, который образуется в результате реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия.

Давайте рассмотрим реакцию между хлоридом кальция (CaCl2) и карбонатом натрия (Na2CO3):

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль карбоната натрия образуется один моль карбоната кальция. Теперь мы можем вычислить количество молей карбоната натрия в исходном растворе:

Масса карбоната кальция (CaCO3) в осадке = 6 грамм Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 100.1 г/моль

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 6 г / 100.1 г/моль ≈ 0.05994 моль

Так как каждый моль карбоната кальция образуется из одного моль карбоната натрия, то количество молей карбоната натрия также равно 0.05994 моль.

Теперь найдем массу исходного карбоната натрия:

Масса карбоната натрия = количество молей карбоната натрия * молярная масса Na2CO3 Масса карбоната натрия = 0.05994 моль * 105.99 г/моль ≈ 6.34 г

Наконец, вычислим массовую долю карбоната натрия в исходном растворе:

Массовая доля карбоната натрия = (Масса карбоната натрия / Масса исходного раствора) * 100% Массовая доля карбоната натрия = (6.34 г / 75 г) * 100% ≈ 8.45%

Таким образом, массовая доля карбоната натрия в исходном растворе составляет примерно 8.45%.