Question

при взаимодействии цинка с соляной кислотой выделилось 67.2 л водорода (н.у.). Определите массу кислоты, вступившей в реакцию. решите пожалуйста и напишите дано​

Answer 1

ответ и решение находятся на фото

Answer 2

Дано:

• Объем выделившегося водорода: 67.2 л (н.у. - нормальные условия, температура 0 °C и давление 1 атм)

Мы знаем, что реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию водорода (H2) и соли цинка (ZnCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Чтобы найти массу кислоты, вступившей в реакцию, мы сначала должны вычислить количество молекул водорода, которое соответствует данному объему. Затем, с учетом стехиометрии реакции, найдем количество молей соляной кислоты, которое участвовало в реакции, и, наконец, по массе молярной массы HCl определим массу кислоты.

Шаг 1: Найдем количество молекул водорода. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Нормальные условия для газа: T = 0 °C = 273.15 K, P = 1 атм = 101.325 кПа (приближенно), R = 0.0821 латм/(мольК)

Объем водорода: 67.2 л Температура: 0 °C = 273.15 K Давление: 1 атм = 101.325 кПа

n = PV / RT n = (101.325 кПа * 67.2 л) / (0.0821 латм/(мольК) * 273.15 K) n ≈ 2.6 моль (округляем до десятых)

Шаг 2: Исходя из сбалансированного уравнения реакции, каждый молекулы цинка требуется 2 молекулы соляной кислоты. Таким образом, моль HCl = 2 * моль H2 = 2.6 моль.

Шаг 3: Масса кислоты. Масса = количество молей * молярная масса. Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса атома водорода) + 35.5 г/моль (масса хлора) = 36.5 г/моль.

Масса кислоты = 2.6 моль * 36.5 г/моль ≈ 94.9 г.

Таким образом, масса соляной кислоты, вступившей в реакцию, составляет приблизительно 94.9 грамма.