Question

Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии раствора карбоната магния массой 300г., с массовой долей примесей в нём 5% с серной кислотой?

Answer 1

Ответ:

решение на фотографии :)

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем массу чистого карбоната магния в растворе:

Масса карбоната магния = 300 г Массовая доля примесей = 5%

Масса примесей = Масса карбоната магния × (Массовая доля примесей / 100) Масса примесей = 300 г × (5 / 100) = 15 г

Масса чистого карбоната магния = Масса карбоната магния - Масса примесей Масса чистого карбоната магния = 300 г - 15 г = 285 г

Теперь, вычислим количество молей чистого карбоната магния:

Масса молекулы MgCO3 (карбоната магния) = масса магния (24.305 г/моль) + масса углерода (12.011 г/моль) + масса кислорода (15.999 г/моль) = 24.305 г + 12.011 г + 15.999 г = 52.315 г/моль

Количество молей = Масса карбоната магния / Масса молекулы MgCO3 Количество молей = 285 г / 52.315 г/моль ≈ 5.447 моль

Согласно уравнению реакции между карбонатом магния и серной кислотой:

MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O

1 моль MgCO3 выделяет 1 моль CO2. Таким образом, 5.447 моль MgCO3 выделит 5.447 моль CO2.

Теперь найдем массу углекислого газа (CO2):

Масса CO2 = Количество молей CO2 × Масса молекулы CO2 Масса CO2 = 5.447 моль × (12.011 г/моль + 15.999 г/моль) ≈ 131.39 г

Таким образом, при реакции раствора карбоната магния массой 300 г с серной кислотой с 5% массовой долей примесей выделится примерно 131.39 г углекислого газа (CO2).