Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 0.12 г железа с соляной кислотой.

Answer 1

Надеюсь все написано понятно, если нет - спрашивайте :)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химические уравнения реакции между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl), а также молярные массы данных веществ.

Химическое уравнение для реакции: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль

Сначала найдем количество молей железа в 0.12 г: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Fe = 0.12 г / 55.85 г/моль

Теперь, согласно сбалансированному химическому уравнению, 1 моль железа (Fe) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

Таким образом, количество молей водорода будет таким же, как количество молей железа.

Теперь можно найти массу водорода, выделенного при реакции: Масса H2 = Количество молей H2 * молярная масса H2 Масса H2 = Количество молей Fe * молярная масса H2 Масса H2 = (0.12 г / 55.85 г/моль) * 2 г/моль

Вычислив это, получим массу водорода.