Question

Вычислить ph раствора в 0,5 л которого содержится 0,56 г koh

Answer 1

Ответ:

pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-]

KOH -(р-р)-> К+ + ОН- (происходит полная диссоциация)

n(OH-) = n(KOH) = 0.56 / 56 = 0.01

[OH]=0.01/0.5=0.02

lg[OH]=-1.7

pH=14-1.3=13.3

Answer 2

Для вычисления pH раствора сначала нужно определить его концентрацию водородных ионов (H+). Для этого используется уравнение реакции диссоциации щелочи:

KOH → K+ + OH-

Из уравнения видно, что 1 моль KOH дает 1 моль OH- ионов. Молярная масса KOH равна 39.10 г/моль (потому что K - 39.10 г/моль, O - 16.00 г/моль, H - 1.01 г/моль).

Масса KOH в растворе составляет 0,56 г. Чтобы определить количество молей KOH в растворе, можно использовать формулу:

Мольность = масса / молярная масса

Мольность KOH = 0,56 г / 39.10 г/моль ≈ 0,0143 моль

Так как 1 моль KOH дает 1 моль OH-, то количество молей OH- в растворе также равно 0,0143 моль.

Теперь определим объем раствора. В задаче сказано, что раствор содержится в 0,5 л (или 500 мл).

Объем раствора = 500 мл = 0,5 л

Теперь, чтобы вычислить концентрацию OH- ионов в растворе, используем формулу:

Концентрация = количество молей / объем

Концентрация OH- = 0,0143 моль / 0,5 л ≈ 0,0286 моль/л

И наконец, чтобы вычислить pH раствора, используем формулу для растворов сильных оснований:

pH = 14 - логарифм10(концентрация OH-)

pH = 14 - log10(0,0286) ≈ 14 + 1,5441 ≈ 15,5441

Таким образом, pH раствора, содержащего 0,56 г KOH в 0,5 л раствора, составляет приблизительно 15,54.