Question

Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии 0,5 моль натрий карбоната с избытком уксусной кислоты?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                                  0,5 моль                                    Х л

 2CH3COOH    +    Na2CO3  =   2CH3COONa  +   CO2 + H2O

                            n=1 моль                                        n=1 моль

                                                                                  Vm=22,4 л/моль

                                                                                  V = 22,4 л

0,5 моль   Na2CO3   -   Х л   СО2

  1  моль   Na2CO3   -   22,4 л СО2

V(CO2) = 0,5 * 22,4 / 1 = 11,2 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала составить сбалансированное химическое уравнение реакции между натрий карбонатом (Na2CO3) и уксусной кислотой (CH3COOH):

Na2CO3 + 2CH3COOH -> 2CH3COONa + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль Na2CO3 реагирует с 2 молями уксусной кислоты, образуя 1 моль углекислого газа.

У нас есть 0,5 моль Na2CO3. Чтобы вычислить количество выделяющегося углекислого газа, нужно узнать, сколько молей уксусной кислоты присутствует в избытке.

Пусть у нас имеется избыток уксусной кислоты в N моль.

Тогда количество уксусной кислоты после реакции будет (N - 0.5) моль (так как 0.5 моль Na2CO3 реагирует с 0.5 моль уксусной кислоты).

Так как каждый моль Na2CO3 выделяет 1 моль углекислого газа, то количество выделяющегося углекислого газа равно 0.5 моль.

Поэтому, при взаимодействии 0,5 моль натрий карбоната с избытком уксусной кислоты, выделится 0,5 моль углекислого газа (нормальных условиях, н.у.).