Question

Какой объем сероводорода можно получить из 1 кг сульфата железа,массовая доля FeC в котором составляет 88%?(н.у.)

Answer 1

Ответ:

M(FeS)=1000г*0,88=880г

n(FeS)=880/88=10 моль

FeS + H2 = Fe + H2S

n(H2S)=n(FeS)=10 моль

V(H2S)= 10*22.4 = 224 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химические реакции, связанные с превращением сульфата железа (FeSO4) в сероводород (H2S). Реакция будет выглядеть следующим образом:

FeSO4 + 2HCl -> FeCl2 + H2SO4 FeCl2 + H2S -> FeS + 2HCl

Из этих уравнений видно, что 1 моль FeSO4 реагирует с 2 молями HCl и дает 1 моль H2S. Молекулярная масса FeSO4 составляет приблизительно 151 г/моль, молекулярная масса H2S - 34 г/моль.

Давайте расчитаем:

1. Рассчитаем количество молей FeSO4 в 1 кг:

Масса FeSO4 = 1 кг = 1000 г Молекулярная масса FeSO4 = 151 г/моль

Количество молей FeSO4 = Масса FeSO4 / Молекулярная масса FeSO4 Количество молей FeSO4 = 1000 г / 151 г/моль ≈ 6.62 моль

2. Так как мольное соотношение между FeSO4 и H2S равно 1:1, то мы можем получить такое же количество молей H2S.

3. Теперь вычислим массу H2S, которую можно получить:

Молекулярная масса H2S = 34 г/моль

Масса H2S = Количество молей H2S * Молекулярная масса H2S Масса H2S = 6.62 моль * 34 г/моль ≈ 224.08 г

Таким образом, из 1 кг сульфата железа с массовой долей FeSO4 в 88% можно получить примерно 224.08 г сероводорода.