Question

100БАЛЛОВ! К 556 г 36% -ного раствора гидроксида натрия добавляли 250 г 49% -ного раствора серной кислоты. Подсчитайте, какая соль и сколько граммов соли образуется в реакции!

Answer 1

на фото всё есть, если что то непонятно, пиши

Answer 2

Давайте сначала определим химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Исходя из уравнения, мы видим, что реакция приведет к образованию сульфата натрия (Na2SO4) и воды (H2O).

Теперь давайте рассчитаем количество вещества, используя данную информацию:

1. Найдем количество NaOH в граммах: Масса NaOH = 556 г * 36% = 200.16 г (округлим до 200.2 г)

2. Найдем количество H2SO4 в граммах: Масса H2SO4 = 250 г * 49% = 122.5 г

3. Найдем количество вещества (моль) для NaOH и H2SO4: Масса молекулы NaOH (Na=23, O=16, H=1): 23 + 1 + 1 + 16 = 41 г/моль Количество молей NaOH = 200.2 г / 40 г/моль ≈ 5 моль

Масса молекулы H2SO4 (H=1, S=32, O=16): 2 + 32 + 16 + 16 + 16 = 82 г/моль Количество молей H2SO4 = 122.5 г / 98 г/моль ≈ 1.25 моль

4. Определим стехиометрические коэффициенты для NaOH и H2SO4 из уравнения реакции: NaOH:H2SO4 = 1:1

Таким образом, реакция происходит в соотношении 1:1 между NaOH и H2SO4. Это значит, что вся серная кислота будет реагировать с гидроксидом натрия.

5. Найдем количество молей образующейся соли Na2SO4: Моль Na2SO4 = 1.25 моль

6. Найдем массу образующейся соли Na2SO4: Масса Na2SO4 = масса молекулы Na2SO4 (Na=23, S=32, O=16): 232 + 32 + 164 = 142 г/моль Масса Na2SO4 = 1.25 моль * 142 г/моль ≈ 177.5 г

Таким образом, образуется 177.5 г сульфата натрия (Na2SO4).