Question

Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей азотной кислоты 86% (p=1.48г/мл) необходимо отметить для приготовления 200 мл раствора кислоты с массовой долей кислоты 32% (p=1.2 г/мл)​

Answer 1

Ответ:

60,3 мл

Объяснение:

Объем  полученного раствора  200мл, массовая доля растворенного вещества  32%.  плотность раствора 1,2 г/мл. Тогда  масса раствора составит  200 х  1,2 = 240 г.  А  масса  азотной кислоты  в растворе  240 х 0,32= 76,8 г.

Тогда  объем 86% азотной кислоты с плотностью 1,48  г/мл будет  равен 76,8 г : 0,86 = 89,3 г (масса раствора)    89,3 г : 1,48 = 60,3 мл

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу шаг за шагом.

Пусть $V_1$ - объем азотной кислоты (86%) и $V_2$ - объем воды, которые необходимо смешать для получения 200 мл раствора кислоты (32%).

Масса кислоты в исходной азотной кислоте: $\text{Масса кислоты} = \text{Масса всего} \times \text{Массовая доля кислоты} = V_1 \times p_1 \times 0.86$

Где $p_1 = 1.48 \, \text{г/мл}$ - плотность азотной кислоты.

Так как итоговый объем 200 мл, то объем воды в этом растворе будет: $V_2 = 200 - V_1$

Масса кислоты в итоговом растворе: $\text{Масса кислоты} = \text{Масса всего} \times \text{Массовая доля кислоты} = 200 \times p_2 \times 0.32$

Где $p_2 = 1.2 \, \text{г/мл}$ - плотность итогового раствора.

Поскольку масса кислоты должна оставаться неизменной, можно приравнять выражения для массы кислоты: $V_1 \times p_1 \times 0.86 = 200 \times p_2 \times 0.32$

Решая это уравнение относительно $V_1$: $V_1 = \frac{200 \times p_2 \times 0.32}{p_1 \times 0.86}$

Подставляя значения $p_1 = 1.48 \, \text{г/мл}$, $p_2 = 1.2 \, \text{г/мл}$ и решая: $V_1 = \frac{200 \times 1.2 \times 0.32}{1.48 \times 0.86} \approx 115.65 \, \text{мл}$

Таким образом, необходимо взять около 115.65 мл азотной кислоты (86%) и дополнить объем воды до 200 мл, чтобы приготовить 200 мл раствора кислоты (32%).