Question

Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 20 г муравьиной кислоты с 13, 8 г карбоната калия?

Answer 1

Ответ:

2.24 литра

Объяснение:

2HCOOH + K2CO3 = H20 + CO2 + 2KCOOH

n(HCOOH)=m/M=20/46=0,43 моль

n(K2CO3)=13,8/138=0.1 моль расчеты ведем из недостатка

n(K2CO3)/n(CO2)=1/1 =>n(CO2)=0.1 моль

V(CO2)=n*Vm=0.1*22,4=2,24 литра

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, выделяющегося при реакции, необходимо сначала определить, какая реакция происходит между муравьиной кислотой (HCOOH) и карбонатом калия (K2CO3).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: HCOOH + K2CO3 → KCHO2 + CO2 + H2O

Сначала рассчитаем количество молей каждого вещества:

1. Муравьиной кислоты (HCOOH): Масса HCOOH = 20 г Молярная масса HCOOH = 46.0255 г/моль

Количество молей HCOOH = масса HCOOH / молярная масса HCOOH Количество молей HCOOH = 20 г / 46.0255 г/моль ≈ 0.434 моль

2. Карбоната калия (K2CO3): Масса K2CO3 = 13.8 г Молярная масса K2CO3 = 138.2058 г/моль

Количество молей K2CO3 = масса K2CO3 / молярная масса K2CO3 Количество молей K2CO3 = 13.8 г / 138.2058 г/моль ≈ 0.1 моль

Теперь определим, какое количество углекислого газа (CO2) образуется в реакции. Реакция показывает, что каждая молекула K2CO3 образует одну молекулу CO2. Таким образом, количество молей CO2 будет равно количеству молей K2CO3.

Количество молей CO2 = 0.1 моль

Наконец, рассчитаем объем углекислого газа при стандартных условиях (обычно, это комнатная температура и давление, т.е., около 25°C и 1 атм):

V = n * Vm

где: V - объем газа (в литрах), n - количество молей CO2, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vm ≈ 22.71 л/моль).

V = 0.1 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.271 л

Таким образом, при взаимодействии 20 г муравьиной кислоты с 13.8 г карбоната калия образуется примерно 2.271 л углекислого газа при стандартных условиях.