Question

Даю 80б! химия (с решением)Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для реакции с 24 граммами MgO? ​

Answer 1

Ответ:

3MgO+2H3PO4=3H2O + Mg3(PO4)2

n(MgO) = 24/ молярную массу = 24/40= 0,6 моль

Значит для реакции нужно и 0,6/3 ·2 моль фосфорной кислоты ( 0.4 моль)

m(H3PO4) = 0.4 · молярная масса= 0.4 · 98= 39,2 г.

Answer 2

Ответ:

3MgO+2H₃PO₄=Mg₃(PO₄)₂+3H₂O

m(MgO)=24 г

n(количество вещества)(MgO)=24/40=0.6 моль

n(H₃PO₄)=2/3n(MgO)=0.4 моль

m(H₃PO₄)=0,4*98=39.2 г

Answer 3

Рассмотрим уравнение реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и оксидом магния (MgO):

H₃PO₄ + MgO → Mg₃(PO₄)₂ + H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль фосфорной кислоты реагирует с 1 молью оксида магния, образуя 1 моль двухмолекулярного фосфатного соединения (Mg₃(PO₄)₂) и молекулу воды (H₂O).

1 моль H₃PO₄ = 98 г 1 моль MgO = 40,3 г

Сначала нужно определить количество молей оксида магния (MgO):

Масса MgO = 24 г Мольная масса MgO = 40,3 г/моль

Моли MgO = масса / мольная масса = 24 г / 40,3 г/моль ≈ 0,595 моль

Так как коэффициент стехиометрии для H₃PO₄ и MgO равен 1, это означает, что требуется такое же количество молей фосфорной кислоты (H₃PO₄).

Масса фосфорной кислоты (H₃PO₄) = количество молей × мольная масса = 0,595 моль × 98 г/моль ≈ 58,31 г

Итак, для реакции с 24 граммами оксида магния потребуется приблизительно 58,31 грамма фосфорной кислоты.