Question

Вычислите объём водорода, образующегося при взаимодействии 24г магния с избытком серной кислоты.​

Answer 1

Ответ:

22,4 литра

Объяснение:

Дано

m (Mg )=24 g

———————

V (H2 ) -?

Mg+H2SO4 —>MgSO4 +H2

M ( Mg )=24g/mol

n ( Mg )= m/M= 24/24=1 mol

n (Mg )=n ( H2)=1 mol

V ( H2 ) = n×Vm=1×22.4=22.4 L

ответ 22.4 л

Answer 2

Для вычисления объёма водорода, образующегося при реакции магния с избытком серной кислоты, нужно знать уравнение реакции и использовать закон Дальтона. Уравнение реакции между магнием и серной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль магния образуется 1 моль водорода. Молярная масса магния (Mg) составляет около 24 г/моль, так как масса магния указана в задаче. Таким образом, масса магния в данной задаче равна 24 г.

Так как дано, что магний реагирует с избытком серной кислоты, масса серной кислоты не ограничивает ход реакции. Значит, весь магний будет реагировать, и количество образующегося водорода будет определяться только молекулярной массой магния.

Теперь мы можем вычислить количество водорода по формуле:

Количество молей водорода = Масса магния / Молярная масса магния

Количество молей водорода = 24 г / 24 г/моль = 1 моль

Так как 1 моль водорода занимает примерно 22,4 литра при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении), объём водорода будет равен:

Объём водорода = Количество молей водорода * Объём 1 моля водорода Объём водорода = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л

Таким образом, объём водорода, образующегося при данной реакции, составит примерно 22,4 литра.