Question

2 Запишите в тетради цепочки превращений, и реакции в результате, которых эти превращения осуществляются. Фосфор → оксид фосфора (V) → фосфорная кислота(IV) Сера → оксид серы (IV) → серная кислота 3 Какие реакции называются обратимыми, а какие необратимыми? 4 Какие реакции называются каталитические, какие ферментативными, а какие некаталитическими? 5 Приведите примеры реакций, когда из двух простых веществ образуется одно сложное, кода из одного сложного и одного простого образуется одно сложное, когда из двух сложных образуется одно сложное, когда из трёх веществ образуется одно сложное.

Answer 1

Ответ:

4 Катализ – явление изменения скорости химической реакции в присутствии веществ, состояние и количество которых после реакции остаются неизменными.

Различают положительный и отрицательный катализ (соответственно увеличение и уменьшение скорости реакции), хотя часто под термином "катализ" подразумевают только положительный катализ; отрицательный катализ называют ингибированием.

Вещество, входящее в структуру активированного комплекса, но стехиометрически не являющееся реагентом, называется катализатором. Для всех катализаторов характерны такие общие свойства, как специфичность и селективность действия.

Специфичность катализатора заключается в его способности ускорять только одну реакцию или группу однотипных реакций и не влиять на скорость других реакций. Так, например, многие переходные металлы (платина, медь, никель, железо и т.д.) являются катализаторами для процессов гидрирования; оксид алюминия катализирует реакции гидратации и т.д.

Селективность катализатора – способность ускорять одну из возможных при данных условиях параллельных реакций. Благодаря этому можно, применяя различные катализаторы, из одних и тех же исходных веществ получать различные продукты

Объяснение:

Answer 2

2 Обратимые реакции: Реакции, которые могут протекать в обе стороны (вперед и назад), достигая динамического равновесия между исходными веществами и продуктами.

Пример: Образование и растворение соли в воде (например, NaCl ⇌ Na+ + Cl-).

Необратимые реакции: Реакции, которые протекают только в одном направлении, и переход к исходным веществам затруднен.

Пример: Сгорание древесины (дерево → уголь + дым + пепел).

3 Каталитические реакции: Реакции, при которых катализатор (вещество, которое не расходуется в реакции) ускоряет химическую реакцию, обеспечивая альтернативный путь для преодоления активационной энергии.

Ферментативные реакции: Каталитические реакции, в которых катализатором являются ферменты (белки), играющие важную роль в биологических процессах.

Некаталитические реакции: Реакции, которые протекают без воздействия катализаторов и их скорость определяется только температурой и концентрацией реагирующих веществ.

4 Примеры реакций:

• Из двух простых образуется одно сложное: 2H2 + O2 → 2H2O (образование воды из водорода и кислорода).
• Из одного сложного и одного простого образуется одно сложное: CO2 + H2O → H2CO3 (образование угольной кислоты из углекислого газа и воды).
• Из двух сложных образуется одно сложное: CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O (образование этановой кислоты из уксусной кислоты и этанола).
• Из трех веществ образуется одно сложное: N2 + 3H2 → 2NH3 (образование аммиака из азота и водорода).