Question

СРОЧНО!!! 70 БАЛОВ!!! Определите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 84г гидроксида калия с хлоридом магния.

Answer 1

Ответ: Все просто!

Объяснение:

m(Mg(OH)2)=87г

Аккуратней не успел(

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо записать химическое уравнение для реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом магния (MgCl2), а затем использовать его для расчёта массы образовавшегося осадка.

Сначала запишем уравнение реакции:

2KOH + MgCl2 -> Mg(OH)2 + 2KCl.

Из уравнения видно, что на 2 молекулы гидроксида калия приходится образование 1 молекулы осадка гидроксида магния. Это означает, что моль массы гидроксида калия (KOH) будет равна моль массы гидроксида магния (Mg(OH)2).

Теперь выполним расчет:

Масса молекулы KOH = масса атома K + масса атома O + масса атома H ≈ 39.1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль ≈ 56.1 г/моль.

Масса молекулы Mg(OH)2 = масса атома Mg + 2 * (масса атома O + масса атома H) ≈ 24.3 г/моль + 2 * (16 г/моль + 1 г/моль) ≈ 58.3 г/моль.

Так как массы молекул KOH и Mg(OH)2 примерно равны, то масса осадка будет также примерно равна массе молекулы Mg(OH)2.

Масса осадка = масса молекулы Mg(OH)2 = 58.3 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка, используя данное значение:

Масса осадка = 58.3 г/моль * (84 г / 58.3 г/моль) ≈ 84 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка при взаимодействии 84 г гидроксида калия с хлоридом магния составляет примерно 84 г.