Question

№1. Даны вещества: Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3 Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой? Составьте уравнения химических реакций. Для окислительно-восстановительных реакций запишите электронный баланс. №2. Решите задачу: Какаямасса алюминия прореагирует с соляной кислотой для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

Answer 1

Ответ:

№1. Zn, AL, CaO, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, CaCO3. №2. 0,17 моль.

Объяснение:

№1.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

2AL + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2;

CaO + 2РCl = CaCl2 + H2O;

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O;

NaOH + Hcl = NaCl + H2O;

Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

CaCO3 +  2HCl = CaCl2 + H2CO3

№2.

2Al+6HCl = 2AlCL3+3H2

n(H2) = 5,6/22,4=0,25 моль

n(Al)/2 = n(H2)/3

n(Al) = 0,17 моль.

Ответ: 0,17 моль.

Answer 2

№1. Рассмотрим вещества и их возможные реакции с соляной кислотой:

1. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 (данная реакция будет медленной)
3. Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
4. MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
5. SiO2 (кремнезем) не будет реагировать с соляной кислотой
6. Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
7. NaOH + HCl → NaCl + H2O
8. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
9. Fe2(SO4)3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2SO4
10. CaCO3 (известняк) не будет реагировать с соляной кислотой
11. Fe(NO3)3 + 6HCl → 3FeCl3 + 3HNO3

Электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций (если есть):

1. Нет окислительно-восстановительных реакций.

№2. Для решения этой задачи, сначала нужно определить, сколько молей водорода будет получено при реакции с алюминием, затем использовать соотношение между молями водорода и массой алюминия.

Сначала рассмотрим химическое уравнение реакции алюминия с соляной кислотой:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Объем водорода (V) = 5.6 л (при нормальных условиях)

Теперь вычислим массу водорода, зная молярную массу и соотношение между молями водорода и алюминия:

3 моля H2 (водорода) = 3 * 2 г = 6 г 2 моля Al (алюминия) = 2 * 26.98 г = 53.96 г

Соотношение массы водорода к массе алюминия: Масса H2 / Масса Al = 6 г / 53.96 г ≈ 0.111

Теперь найдем массу алюминия, прореагировавшего с соляной кислотой, чтобы образовалось 5.6 л водорода:

Масса Al = (Масса H2 / Масса H2 per 1 mol Al) * V = (6 г / 0.111) * 5.6 л ≈ 301.80 г

Таким образом, масса алюминия, необходимая для получения 5.6 л водорода при нормальных условиях, составляет приблизительно 301.80 г.