Question

Электролизу подвергли 150г раствора содержащего 10% иодида кальция вычислите массу полученного иода

Answer 1

Ответ:

150 г - 100%

X - 10%

X = 10*150/100

X=15 грамм

Answer 2

Для вычисления массы полученного иода при электролизе раствора иодида кальция, мы должны знать химическую реакцию, которая происходит во время электролиза.

Из уравнения реакции можно определить, что происходит разложение ионов иода (I-) на ион иода (I2) и выделение газа (например, Cl2 или O2) на аноде. Поскольку нам не дано уравнение реакции, мы предположим, что электролиз происходит следующим образом:

На аноде: 2I- -> I2 + 2e- На катоде: Ca2+ + 2e- -> Ca

Это уравнение описывает окисление ионов иода (I-) на аноде, образуя молекулы иода (I2), а также редукцию ионов кальция (Ca2+) на катоде с образованием кальция (Ca).

Теперь мы можем рассчитать количество моль иода, который будет получен:

1. Рассчитаем количество моль иодида кальция (CaI2) в 150 г раствора с 10% содержанием: Масса иодида кальция (CaI2) = 10% от 150 г = 0.10 * 150 г = 15 г

Молярная масса CaI2 = масса кальция (40.08 г/моль) + 2 * масса иода (126.90 г/моль) = 40.08 г/моль + 2 * 126.90 г/моль = 293.88 г/моль

Количество молей CaI2 = масса / молярная масса = 15 г / 293.88 г/моль ≈ 0.051 моль

2. Затем, учитывая уравнение реакции, мы видим, что 1 моль CaI2 приведет к образованию 1 моль I2. Таким образом, получим такое же количество молей иода, что и иодида кальция.

3. Молярная масса иода (I2) = 2 * масса иода (126.90 г/моль) = 253.80 г/моль

4. Масса полученного иода = количество молей иода * молярная масса иода Масса полученного иода = 0.051 моль * 253.80 г/моль ≈ 12.96 г

Таким образом, масса полученного иода составит примерно 12.96 г.