Question

Гематит состоит из 85% Fe2O3 .Сколько кг железы можно получить при воздействии алюминия на 1 т гематита?​

Answer 1

Ответ:

В 1 т гематита содержится 1000 кг * 0,85 = 850 кг оксида железа (III).

Массовая доля железа в оксиде железа (III) w(Fe) = 2*56/(2*5+3*16) = 112 / 160 = 0,7

Значит, в 850 кг гематита содержится m(Fe) = 850 кг * 0,7 = 595.

Из 1 т гематита можно получить 595 кг железа.

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала определить, сколько килограммов Fe2O3 содержится в 1 тонне гематита, а затем вычислить, сколько железа (Fe) можно получить из этого количества Fe2O3.

1 тонна = 1000 кг

Согласно условию, гематит состоит из 85% Fe2O3. Таким образом, в 1 тонне гематита содержится:

Масса Fe2O3 = 85% от 1000 кг = 0.85 * 1000 кг = 850 кг

Теперь нужно определить соотношение массы алюминия и железа, которое участвует в реакции. Из химического уравнения реакции можно узнать, что 2 молекулы алюминия (Al) реагируют с 3 молекулами Fe2O3, образуя 3 молекулы железа (Fe) и 1 молекулу алюминия оксида (Al2O3):

2 Al + 3 Fe2O3 → 3 Fe + Al2O3

Согласно мольной массе алюминия и железа:

Масса 2 молекул Al = 2 * 26.98 г/моль ≈ 53.96 г/моль Масса 3 молекул Fe2O3 = 3 * (2 * 55.85 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 3 * (111.70 г/моль) ≈ 335.10 г/моль Масса 3 молекул Fe = 3 * 55.85 г/моль ≈ 167.55 г/моль

Теперь найдем количество железа, которое можно получить из 850 кг Fe2O3:

Масса железа (Fe) = (850 кг * 3 молекул Fe) / 335.10 г/моль ≈ 7 583.84 г ≈ 7.58 кг

Таким образом, можно получить около 7.58 кг железа при воздействии алюминия на 1 тонну гематита.