Question

обчисліть масу солі ,яка утвориться при взаємодії натрій гідроксиду з розчином етанової кислоти масою 600 г з масовою часткою кислоти 20%.

Answer 1

Ответ:

120г                                  х ?

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Mr 60                               Mr 82

                             

W = m(розч. реч.)/m(розчину)

m(CH3COOH)=0,2*600г = 120г

120/60=х/82

х = 120*82/60

х= 164 г

Відповідь: м(CH3COONa)=164г

Answer 2

Для обчислення маси солі, яка утвориться при взаємодії натрій гідроксиду (NaOH) з розчином етанової кислоти (CH3COOH), спочатку знайдемо масу кислоти, яка бере участь у реакції.

З масовою часткою кислоти 20% у розчині масою 600 г, маса кислоти буде:

Маса кислоти = Масова частка кислоти × Маса розчину Маса кислоти = 0.20 × 600 г = 120 г

Захід реакції між NaOH та CH3COOH:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

В реакції 1 моль кислоти реагує з 1 мольм натрій гідроксиду. Маса молекулярної маси CH3COOH дорівнює 60 г/моль, тоді кількість молей кислоти (молекулярної маси) дорівнює:

Кількість молей CH3COOH = Маса кислоти / Молекулярна маса CH3COOH Кількість молей CH3COOH = 120 г / 60 г/моль = 2 моля

Так як у реакції 1 моль CH3COOH реагує з 1 молем NaOH, то це також означає, що у реакції буде утворено 2 молі солі CH3COONa.

Маса солі CH3COONa = Кількість молей солі × Молекулярна маса CH3COONa Маса солі CH3COONa = 2 моля × 82 г/моль (молекулярна маса CH3COONa) = 164 г

Отже, маса солі CH3COONa, яка утвориться при взаємодії натрій гідроксиду з розчином етанової кислоти масою 600 г з масовою часткою кислоти 20%, становитиме 164 г.