Question

К раствору, содержащему 3.9 (г) хлорида меди ( ll ) прилили раствор, содержащий 2,88 гидроксида калия. Определите массу образования осадка. (Ответ 2, 45 г) . Это срочно, пожалуйста.

Answer 1

Ответ:

                            3,9 гр   2,88 гр    Х гр

                           CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl

моль                        1                     1

моля.масса          134,3г/м            97,5г/м

масса                   134,3                97,5

Х=( 3,9*97,5)/134,3= 2,83

Ответ: масса вещества Cu(OH)2= 2,83 гр

как то так надеюсь правильно

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, образуется ли осадок в результате реакции между хлоридом меди (II) и гидроксидом калия. Если образуется осадок, то нужно определить его массу.

Сначала определим, является ли реакция между хлоридом меди (II) и гидроксидом калия реакцией осаждения. Для этого составим уравнение реакции:

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl

Из уравнения видно, что образуется осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)2).

Теперь определим массу образования осадка. Для этого найдем количество вещества хлорида меди (II) и гидроксида калия:

n(CuCl2) = m(CuCl2) / M(CuCl2) = 3.9 г / 134.45 г/моль = 0.029 моль

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 2.88 г / 56.11 г/моль = 0.051 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между хлоридом меди (II) и гидроксидом калия равно 1:2. Это означает, что все хлорид меди (II) должен реагировать с гидроксидом калия в соотношении 1:2.

Таким образом, количество моль Cu(OH)2, образующегося в реакции, будет равно половине количества молей гидроксида калия:

n(Cu(OH)2) = 0.051 моль / 2 = 0.0255 моль

Теперь найдем массу образования осадка, используя количество молей и молярную массу Cu(OH)2:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0.0255 моль * 97.56 г/моль = 2.49 г

Ответ: масса образования осадка составляет 2.49 г.