Question

Задача: Найти объем газа, который выделится при взаимодействии 80 г. хлорида аммония с достаточным количеством гидроксида калия. ​

Answer 1

Объяснение:

....................

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала записать уравнение химической реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом калия (KOH):

NH4Cl + KOH → NH3 + H2O + KCl

Согласно уравнению реакции, один моль хлорида аммония прореагирует с одним молем гидроксида калия, образуя один моль аммиака (NH3), одну моль воды (H2O) и один моль хлорида калия (KCl).

1. Рассчитаем количество молей хлорида аммония (NH4Cl): Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 80 г

Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) = масса атомов азота (N) + 4 * масса атомов водорода (H) + масса атома хлора (Cl) Молярная масса NH4Cl = 14.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль + 35.45 г/моль ≈ 53.49 г/моль

Количество молей NH4Cl = Масса / Молярная масса Количество молей NH4Cl = 80 г / 53.49 г/моль ≈ 1.497 моль

2. Так как стехиометрический коэффициент для хлорида аммония (NH4Cl) равен 1, то количество молей аммиака (NH3), которое будет образовано, также будет равно 1.

3. Рассчитаем объем аммиака при нормальных условиях (0°C и 1 атм): Объем одного моля газа при нормальных условиях (Vm) ≈ 22.71 л/моль

Объем аммиака (NH3) = Количество молей аммиака * Объем одного моля газа Объем аммиака (NH3) = 1.497 моль * 22.71 л/моль ≈ 34.01 л

Таким образом, объем аммиака (NH3), который выделится при реакции 80 г хлорида аммония с достаточным количеством гидроксида калия, составит около 34.01 л при нормальных условиях.