Question

Какая масса натрий карбоната реагирует с соляной кислотой, если в результате реакции выделяется углекислый газ объемом 6, 72 л?(Яка маса натрій карбонату реагує з хлоридною кислотою, якщо внаслідок реакції виділяється вуглекислий газ об’ємом 6, 72 л?)

Answer 1

1) Уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2) Находим молярную массу карбоната натрия:

М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль

3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля (106 г)

Na₂CO₃ выделяется 1 моль углекислого газа. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.

На основании этого составляем пропорцию:

106 г Na₂CO₃ ------------------ 22,4 л СО₂

  Х г Na₂CO₃ ------------------ 6,72 л СО₂

Х = 106*6,72/22,4 = 31,8 г

Ответ: 31,8 г  Na₂CO₃

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между натрий карбонатом (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl. Так как объемы газов пропорциональны их молярным количествам при одинаковых условиях, мы можем сказать, что 1 моль CO2 соответствует 2 молям HCl.

Так как у нас есть 6,72 л CO2, это означает, что молярный объем CO2 равен молярному объему HCl в данной реакции. По условиям задачи, молярный объем газа (при стандартных условиях) примерно равен 22,71 л/моль.

Итак, 6,72 л CO2 равно: 6,72 л / 22,71 л/моль ≈ 0,296 моль CO2.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2CO3 соответствует 1 молю CO2, следовательно, количество молей Na2CO3 равно 0,296 моль.

Молярная масса Na2CO3 составляет около 105,99 г/моль. Теперь мы можем вычислить массу Na2CO3:

Масса = Количество молей × Молярная масса Масса = 0,296 моль × 105,99 г/моль ≈ 31,36 г.

Таким образом, масса натрий карбоната, реагирующая с соляной кислотой и образующая 6,72 л углекислого газа, составляет примерно 31,36 г.