Question

СРОЧНО!!! ДАМ 10 БАЛЛОВ!!! ПЛИЗ Серу массой 9,6 г сожгли в атмосфере кислорода. Образовавшийся газ пропустили через 360 г 10,0%-го раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю соли (в %) в образовавшемся растворе. В ответе запишите число, округлив его до целых, знак % записывать не нужно.

Answer 1

Ответ:

31.2г

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим химические реакции, которые происходят в данной задаче.

1. Сгорание серы в кислороде: S + O2 → SO2

2. Реакция сернистого газа с гидроксидом натрия: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Сначала найдем количество вещества серы, сгоревшей в атмосфере:

Масса серы (m) = 9,6 г Молярная масса серы (M) ≈ 32 г/моль

Количество вещества серы (n) = масса / молярная масса = 9,6 г / 32 г/моль ≈ 0,3 моль

Согласно уравнению реакции с гидроксидом натрия, один моль сернистого газа (SO2) реагирует с двумя молями гидроксида натрия (NaOH). Таким образом, количество вещества гидроксида натрия, реагировавшего с сернистым газом, равно 2 * 0,3 моль = 0,6 моль.

Теперь найдем массу гидроксида натрия (NaOH), реагировавшего с сернистым газом:

Масса гидроксида натрия (m) = количество вещества * молярная масса = 0,6 моль * (40 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) = 0,6 моль * 56 г/моль ≈ 33,6 г

Массовая доля гидроксида натрия в растворе = (масса гидроксида натрия / масса раствора) * 100% = (33,6 г / (33,6 г + 360 г)) * 100% ≈ 8,5%

Таким образом, массовая доля соли (гидроксида натрия) в образовавшемся растворе составляет около 8,5%.