Question

Сколько граммов углерода необходима взять для взаимодействия с 4 литрами кислорода

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

С+О2=СО2

4литр (О2)----------х гр(С)

22,4 литр (О2)--------12гр (С)

х=4*12/22,4

х=2,14

Ответ: 2,14гр (С)

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос нам понадобится химическое уравнение реакции между углеродом (C) и кислородом (O2). Предположим, что происходит полное сгорание углерода до диоксида углерода (CO2):

C + O2 -> CO2

Молекулярная масса углерода (C) составляет около 12 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O2) - около 32 г/моль (16 г/моль на каждый атом кислорода). Диоксид углерода (CO2) имеет молекулярную массу около 44 г/моль.

Сначала определим, сколько молей кислорода содержится в 4 литрах при стандартных условиях (нормальных атмосферных условиях):

Объем молекул газа (V) связан с количеством молей (n) через уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

При нормальных условиях (0 °C или 273.15 К, 1 атмосферное давление), уравнение можно упростить: V = n * 22.71 литров (приближенно).

Итак, для 4 литров кислорода:

n(O2) = V / 22.71 = 4 / 22.71 ≈ 0.176 моль

Так как молекулярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль, масса содержащегося в 4 литрах кислорода:

масса(O2) = n(O2) * молекулярная масса(O2) = 0.176 * 32 ≈ 5.632 г

Так как молекулярная масса диоксида углерода (CO2) составляет 44 г/моль, для образования 5.632 г кислорода потребуется:

масса(CO2) = 5.632 г

Теперь, для реакции C + O2 -> CO2, масса углерода (C):

масса(C) = масса(CO2) = 5.632 г

Таким образом, для взаимодействия с 4 литрами кислорода потребуется около 5.632 г углерода.