Question

Смесь меди и натрия массой 28г. прореагировала с разбавленной серной кислотой, при этом выделилось 2,24л. водорода. Определите массовую долю меди и натрия в исходной смеси.

Answer 1

Ответ:

Na 16.4%

Cu 83.6%

Объяснение:

вроде так..........

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию и найдем массовую долю меди и натрия в исходной смеси.

Сначала определим химическую реакцию между медью и серной кислотой:

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль меди (Cu) реагирует с 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) и образует 1 моль гидрогена (H₂). Теперь мы знаем, что объем водорода, выделившегося при реакции, составляет 2,24 литра при стандартных условиях (0°C и 1 атм).

Следовательно, по уравнению и закону Дальтона частей газов, можно сказать, что 1 моль водорода занимает 22,4 литра при стандартных условиях. Таким образом:

2,24 л водорода × (1 моль / 22,4 л) = 0,1 моль водорода

Так как стехиометрический коэффициент меди в реакции 1:1, то количество моль меди также равно 0,1 моль.

Теперь найдем молекулярные массы элементов:

• Медь (Cu) = 63,55 г/моль
• Натрий (Na) = 22,99 г/моль

Масса меди в исходной смеси: 0,1 моль × 63,55 г/моль = 6,355 г

Масса натрия в исходной смеси: 28 г - 6,355 г = 21,645 г

Теперь можем вычислить массовую долю каждого элемента в исходной смеси:

Массовая доля меди: (6,355 г / 28 г) × 100% ≈ 22,69% Массовая доля натрия: (21,645 г / 28 г) × 100% ≈ 77,32%

Итак, массовая доля меди в исходной смеси составляет около 22,69%, а массовая доля натрия около 77,32%.