Question

Рассчитайте массу серной кислоты с массовой долей 96%, которую можно получить из 4,8кг пирита FeS2 НУЖНО С ПОДРОБНЫМ РЕШЕНИЕМ И ДАНО !!!!​

Answer 1

Объяснение:

Формула пирита FeS2, молярная масса 56+2•32=120 г/моль, стало быть в 3.6 кг будет 3600/120=30 моль пирата.

Серной кислоты получим больше вдвое, или 60 моль(серы в пирите вдвое больше чем в серной кислоте H2SO4 98г/моль, стало быть масса чистой H2SO4 ,60•98=5880 г, 96 %

5880/0.96=6125 или 6.125 кг.

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны определить, сколько массы серной кислоты (H2SO4) можно получить из 4,8 кг пирита (FeS2) с массовой долей 96%.

1. Сначала найдем массу серы (S) в пирите FeS2: Массовая доля серы в пирите (FeS2) составляет 1 моль серы к 2 молям железа. Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль, а молярная масса серы (S) составляет примерно 32,06 г/моль.

Масса серы (S) в пирите (FeS2) = Масса пирита (FeS2) × (массовая доля серы в FeS2) = 4,8 кг × 0,96 ≈ 4,608 кг

2. Затем определим количество молей серы (S) в пирите: Количество молей серы = Масса серы (S) / Молярная масса серы (S) ≈ 4,608 кг / 32,06 г/моль ≈ 143,9 моль

3. Теперь рассчитаем количество молей серной кислоты (H2SO4), которое можно получить из данного количества молей серы: Массовая доля серы в серной кислоте H2SO4 составляет 1 моль серы к 4 молям кислорода (O) и 2 молям водорода (H). Молярная масса кислорода (O) составляет примерно 16,00 г/моль, а молярная масса водорода (H) составляет примерно 1,01 г/моль.

Масса серной кислоты (H2SO4) = Количество молей серы × (Массовая доля серы в H2SO4) × Молярная масса H2SO4 = 143,9 моль × (1/4) × (32,06 г/моль + 2 × 1,01 г/моль) ≈ 143,9 моль × 0,25 × 34,08 г/моль ≈ 1549,01 г

4. Итак, масса серной кислоты, которую можно получить из 4,8 кг пирита с массовой долей 96%, составляет примерно 1549,01 г или 1,549 кг.

Подытожим: Масса серной кислоты = 1,549 кг