Question

Определить массу осадка полученного при взаимодействии 4г натрия гидроксида с алюминием. Срочно！！！​

Answer 1

3,6 грамм
Вот точный ответ

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии натрия гидроксида (NaOH) с алюминием (Al), необходимо сначала записать уравнение реакции между ними. Затем можно использовать соотношение между реагентами и продуктами, чтобы вычислить массу осадка.

Уравнение реакции между натрием гидроксидом и алюминием выглядит следующим образом:

2NaOH + 2Al → 2NaAlO2 + H2↑

В данной реакции натрий гидроксид (NaOH) и алюминий (Al) реагируют, образуя гидроксид натрия (NaAlO2) и выделяется водород (H2) в виде газа.

Для определения массы осадка нам нужно знать, сколько молей натрия гидроксида участвует в реакции. Поскольку у нас дано 4 грамма натрия гидроксида, мы можем использовать молекулярную массу NaOH, чтобы перевести граммы в моли.

Молекулярная масса NaOH: Na (натрий) = 22.99 г/моль O (кислород) = 16.00 г/моль H (водород) = 1.01 г/моль

Молекулярная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль

Теперь можно вычислить количество молей натрия гидроксида:

Масса NaOH = 4 г Количество молей NaOH = Масса / Молекулярная масса = 4 г / 40.00 г/моль ≈ 0.1 моль

Теперь, зная уравнение реакции, мы видим, что 2 моли NaOH дают 2 моли NaAlO2. Это означает, что 0.1 моль NaOH даст 0.1 моль NaAlO2.

Молекулярная масса NaAlO2: Na (натрий) = 22.99 г/моль Al (алюминий) = 26.98 г/моль O (кислород) = 16.00 г/моль

Молекулярная масса NaAlO2 = 22.99 + 26.98 + 2 * 16.00 = 81.97 г/моль

Теперь можно вычислить массу осадка (NaAlO2):

Масса NaAlO2 = Количество молей NaAlO2 * Молекулярная масса NaAlO2 Масса NaAlO2 = 0.1 моль * 81.97 г/моль ≈ 8.197 г

Таким образом, масса осадка NaAlO2, образующегося при взаимодействии 4 грамм натрия гидроксида с алюминием, составляет приблизительно 8.197 грамма.