Question

Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л.Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,710-5 *[Н+] = 3∙ 10-10 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-2 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-12 моль/л *[Н+] = 4∙ 10-1 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-8 моль/л

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л.

Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7·10-5

*[Н+] = 3∙ 10-10 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-2 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-12 моль/л *[Н+] = 4∙ 10-1 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-8 моль/л

В  водном  растворе  аммиака   устанавливается   равновесие

          NH4 · H2O  =  NH4OH  =  NH4(+)  +  OH (-)

  pH = 14 - 0,5(рКb  +  pcb)

   Здесь  рКb  - показатель  константы  диссоциации  основания

   рсb  -  показатель  концентрации  основания  в растворе

  Вычислим  значения  этих  показателей.  Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7·10-5  

рКb  = 4,77  

Концентрация  аммиака  в растворе  равна  1,5 моль/л  рсb = - 0,18

pH = 14 - 0,5(рКb  +  pcb)  =  14 - 0,5(4,77 - 0,18)  = 11,7

  Это  значение  рН  соответствует  концентрации  [H+] = 2·10-12 моль/л.  Реакция   среды  сильно  щелочная.

Answer 2

Для решения этой задачи мы будем использовать уравнение диссоциации для гидроксида аммония (NH4OH):

NH4OH ⇌ NH4+ + OH-

Константа диссоциации (Kw) для воды составляет 1.0 x 10^-14 М^2. Это произведение концентраций ионов водорода (H+) и гидроксида (OH-) в воде:

[H+] * [OH-] = 1.0 x 10^-14 М^2

Так как в растворе аммиака у нас есть гидроксид аммония (NH4OH), мы можем записать выражение для концентрации ионов водорода ([H+]) через концентрацию гидроксида аммония ([NH4OH]) и константу диссоциации гидроксида аммония (Kw):

[H+] = Kw / [NH4OH]

Дано: константа диссоциации гидроксида аммония (Kw) = 1.710^-5, концентрация гидроксида аммония ([NH4OH]) = 1.5 моль/л.

[H+] = (1.710^-5) / (1.5) ≈ 1.14 x 10^-5 М

Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе аммиака с концентрацией 1.5 моль/л составляет примерно 1.14 x 10^-5 М.