Question

Мне нужна помощь К 49 г раствора серной кислоты с массовой долей 10% прилили избыток хлорида бария. Найдите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Ответ:

11,65 г

Объяснение:

Дано:

mр-ра (H₂SO₄) = 49 г

W(BaSO₄) = 0,1

Найти: m(BaSO₄) - ?

Решение:

mр.в. = mр-ра · W

m(H₂SO₄) = 49г · 0,1 = 4,9 (г)

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 4,9г / 98 г/моль =  0,05 (моль)

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0,05 моль

m(BaSO₄) = n (BaSO₄) · M(BaSO₄) = 0,05 моль · 233 г/моль = 11,65 г

Ответ: m(BaSO₄) = 11,65 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой хлорида бария, образуя одну молекулу бариевого сульфата и две молекулы соляной кислоты.

Сначала определим количество вещества серной кислоты в исходном растворе:

Массовая доля = (масса компонента / общая масса раствора) * 100 Масса компонента = Массовая доля * Общая масса раствора / 100

Масса раствора = 49 г Массовая доля H2SO4 = 10%

Масса H2SO4 = 10% * 49 г / 100 = 4.9 г

Так как серная кислота в данной реакции является ограничивающим реагентом, количество хлорида бария избыточно. Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль, молярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль.

Моль BaSO4 = моль H2SO4 (по уравнению реакции) Масса BaSO4 = Моль BaSO4 * Молярная масса BaSO4 = Моль H2SO4 * Молярная масса BaSO4 = 4.9 г * (233.39 г/моль) = 1142.161 г

Итак, масса выпавшего осадка бариевого сульфата составляет около 1142.161 г.