Question

Обчисліть об'єм карбон 4 оксиду, який виділиться при дії надлишку хлоридної кислоти на 5 г кальцій корбонату. С РЕШЕНИЕМ СРОЧНО до вечера сегоднешнего

Answer 1

1) Уравнение реакции:

СаCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

3) Находим молярную массу карбоната кальция:

М(СаCO₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

4) Смотрим на уравнение реакции: при взаимодействии 1 моля (100г) СаCO₃ выделяется 1 моль углекислого газа СО₂. А 1 моль любого газа, в том числе и СО₂ при н.у. занимает объём 22,4 л.

Составляем пропорцию:

100 г СаCO₃ ---------------- 22,4 л  СО₂

5 г СаCO₃ ---------------- Х л   СО₂

Х = 5*22,4/100 = 1,12 л

Ответ: 1,12 л

Answer 2

Спочатку давайте визначимо хімічний процес, який відбувається при дії хлоридної кислоти на кальцій карбонат:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

За даною реакцією виділяється карбондіоксид (CO₂). Молекулярна маса CaCO₃ дорівнює 100.09 г/моль, і дано 5 г кальцій карбонату, тобто маса кальцій карбонату дорівнює 5 г.

Молекулярна маса CO₂ дорівнює 44.01 г/моль. Оскільки з реакції виділяється 1 моль CaCO₃ при утворенні 1 молекули CO₂, то можемо обчислити масу CO₂, яка виділиться з 5 г CaCO₃:

Маса CO₂ = (маса CaCO₃) * (молекулярна маса CO₂ / молекулярна маса CaCO₃) = 5 г * (44.01 г/моль / 100.09 г/моль) ≈ 2.2 г

Тепер, знаючи масу виділеного CO₂, можемо використовувати його молекулярний об'єм для обчислення об'єму. Нормальний молекулярний об'єм CO₂ при стандартних умовах (0°C і 1 атм) приблизно дорівнює 22.71 л/моль.

Об'єм CO₂ = (маса CO₂) / (молекулярний об'єм CO₂) ≈ 2.2 г / (22.71 л/моль) ≈ 0.097 л або 97 мл

Отже, при дії хлоридної кислоти на 5 г кальцій карбонату виділиться приблизно 97 мл CO₂.